jueves, 19 de abril de 2012

Guía examen del segundo período Laboratorio de Química 2

Cuestionario de conceptos antecedentes

1. ¿Cómo se enuncia la Ley de la conservación de la materia?
En un cambio químico, la materia no se crea ni se destruye solo se transforma.

2. ¿Cómo  se define la masa de una sustancia?
Como medida de la cantidad de materia que contiene un objeto.

3. ¿Qué relación hay entre la masa y la materia?
La materia es cualquier cosa que tiene masa y ocupa un espacio, por lo tanto si hay masa existe materia.

5. ¿Cuál es la relación entre las Estequiometría y los procesos industriales?
De que permite contar las partículas individuales de las sustancias por medio de mediciones macroscopicas como la masa o el volumen ( en el caso de los gases).

6. ¿En virtud de qué ley los reactivos y productos tienen las mismas cantidades?
En la ley de la combinación de volúmenes o proporciones fijas y en las leyes ponderales.

7. En cualquier proceso industrial ¿se cumple la ley anotada en la respuesta de la pregunta anterior?. Fundamentar la respuesta.
Si,  porqué los volúmenes de las sustancias se combinan en proporciones fijas.

8. ¿Cómo se establecen las relaciones estequiométricas para predecir las cantidades de reactivos y productos?
Usando las ecuaciones químicas balanceadas y el número de los moles de cada sustancia para determinar las masas de los reactivos o de los productos.

9. ¿Porqué las relaciones estequiométricas son útiles para la industria?
Estas relaciones estequiométricas, derivadas de las ecuaciones ajustadas, pueden usarse para determinar las cantidades esperadas de productos para una cantidad dada de reactivos. Se utilizan de manera rutinaria en el análisis químico y durante la producción de las sustancias químicas en la industria.

10. ¿Qué es una solución?
Son mezclas homogéneas de composición variable.

11. ¿Qué es un soluto?
Es el componente que se encuentra en menor proporción.

12. ¿Qué es un disolvente?
Es el componente que se encuentra en mayor proporción y generalmente es un líquido.

13. ¿Qué es la concentración de una disolución?
Es la cantidad de un soluto contenido por unidad de volumen de solución.

14. ¿Qué es la masa equivalente y cómo se calcula?
Es la cantidad de un elemento químico o de un compuesto que se combina con 1.008 g de hidrógeno o puede ser la sustancia de un compuesto.
Se calcula: Masa equivalente = Masa atómica / Valencia

15. ¿Qué es un mol?
Es la masa molecular de cualquier sustancia expresada en gramos.

17. ¿Qué son las soluciones normales (Normalidad) y cuál es su fórmula?
Es la concentración de una solución en equivalentes gramo.
N = Equivalentes de soluto / Litros de solución.

18. ¿Cuáles son las soluciones molares (Molaridad) y cómo se calculan?
Es el número de moles de soluto contenido en 1 litro de solución.
M = Moles de soluto / Litros de solución
M = W / Mn/L 
donde:
M = Masa del soluto
Mn = Masa molecular o molar del soluto
L = Litros

19. ¿Qué es la concentración?
Es la cantidad de un soluto contenido por unidad de volumen de solución.


NOTA: Llevar tabla periódica y calculadora.


No hay comentarios:

Publicar un comentario